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在反应过程中Fe2+会被氧化成Fe3+，部分Fe2+和Fe3+会与水样中的磷酸盐反应形成沉淀。在加入NaOH溶液后，剩余部分Fe3+与NaOH反应生成Fe(OH)3胶体，相当于对水进行了一次混凝处理，不仅可以使水中的磷和小分子有机物得到进一步的去除，同时也可对水中的悬浮物进行吸附沉淀，降低水中SS使出水澄清。而此过程磷的去除可分为三部分：一是铁的磷酸盐沉淀;二是在部分胶体状的氧化铁或氢氧化物表面上磷酸盐被吸附;三是多核氢氧化铁悬浮体的凝聚作用，生成不溶于水的聚合物，聚合物的生成可以促使水中磷酸盐的浓度降低，使水中的溶解性磷进一步去除。由经济效益和去除率考虑将初始pH定为7。

2.2H2O2投加量对磷去除效果的影响

当初始pH为7，n(H2O2)∶n(Fe2+)为1∶1，反应时间为110min时，考察H2O2投加量对COD和磷去除率的影响，结果如图2所示。

由图2可见，COD去除率先增加后减小，在H2O2投加量为0.6mL时最高，可达到69%;磷的处理效果逐步增加，在H2O2投加量为0.9mL时最高，可达到75%。再加入NaOH溶液后COD和磷的去除率都有了提高。COD在0.4mL时去除率可达到83%;磷在H2O2投加量为0.4mL之后去除率均接近为100%。同时SS未检出。由经济效益和去除率考虑将初始H2O2投加量定为0.4mL。

2.3n(H2O2)∶n(Fe2+)对磷去除效果的影响

当初始pH为7，H2O2的投加量为0.4mL，反应时间为110min时，考察n(H2O2)∶n(Fe2+)对COD和磷去除率的影响，结果如图3所示。

由图3可见，随着n(H2O2)∶n(Fe2+)的增加，COD和磷的去除率逐渐降低，COD去除率在n(H2O2)∶n(Fe2+)为1∶1时最高，可达到61%;磷去除率在n(H2O2)∶n(Fe2+)为1∶1时最高，达到60%。加入NaOH溶液后COD和磷的去除率均增加。在n(H2O2)∶n(Fe2+)为1∶1和2∶1的条件下COD和磷的去除率都满足要求且出水的SS均未检出。但考虑经济效益将初始n(H2O2)∶n(Fe2+)定为2∶1。

当n(H2O2)∶n(Fe2+)降低时，加入的Fe2+量不足以使全部的H2O2分解，使一部分H2O2残留于水中，H2O2具有一定的酸性和氧化还原性。一般条件下H2O2的氧化性较强，还原性较弱。但当遇到比其氧化性还强的氧化剂时就会表现出还原性。在测定COD时，重铬酸钾是一种强氧化剂，H2O2在强酸性溶液中会被重铬酸钾氧化而表现出还原性形成COD;同时因为水中的Fe2+和Fe3+含量不足使得磷的去除率不理想。

原标题：Fenton法处理丁苯橡胶废水

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