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图7 吸附前后HFOR在不同pH值下的Zeta电位
图8 砷吸附前后HFOR的XPS光谱:(a)扫描扫描,(b)Fe 2p,(c)O 1 s和(d)As 3d。
图9 p-ASA和As(V)的吸附/解吸机理
静电相互作用和配位是促进HFOR完成As(V)吸附的主要方法。HFO纳米粒子对As(V)的特异性吸附,这可能是As(V)吸附的主要作用。
HFOR对p-ASA的吸附可通过多种途径实现。Fe-O-As的强配位,静电引力,氢键以及弱的π-π-EDA有助于HFOR在p-ASA上的出色吸附性能。以前的实验表明,在二元系统中,As(V)和p-ASA之间存在明显的HFOR竞争性吸附,这是由于HFO作为吸附剂的主要功能成分,对不同的砷物质表现出不同的选择性。此外,p-ASA取代基的空间位阻可能会减弱吸附亲和力,也导致p-ASA的吸附能力低于As(V)。
图10 HFOR的稳定性和可重复使用性:(a)As(V)和p-ASA在HFOR上的循环吸附-再生运行,(b)耐酸性(pH = 1)和(c)耐碱性(pH = 13)
在极端酸性的环境下,铁的溶解量随酸浸出时间的延长而逐渐增加,这可以归因于铁在过量的H+存在下倾向于以离子态存在。96小时后铁的溶出率小于6%。在极端碱性环境下,铁的溶解率小于2%,表明HFOR具有优异的耐酸碱性能。HFOR在很宽的pH范围内均具有出色的吸附性能,表明可以避免二次污染的风险。
图11(a)通过HFOR从合成进料溶液中去除As(V)和p-ASA的突破曲线,以及(b)在298 K下再生的HFOR
小结:本文制备了多功能吸附剂HFOR,并研究了其对溶液中As(V)和p-ASA同时去除性能。与其他常用的吸附材料相比,HFOR去除两种不同类型的砷污染物的能力更为突出。As(V)和p-ASA的吸附容量分别达到60 mg As/g和22 mg/g。这种优势可归因于HFOR的独特结构和多个官能团的协同作用,尤其是封装的HFO纳米颗粒在两种砷物质上的特异性吸附。HFOR表现出对As(V)的优先吸附,并且氢键与π–π–EDA的协同相互作用促使其对p-ASA保持了理想吸附能力。即使在竞争离子的高浓度下,As(V)和p-ASA在HFOR上的吸附能力仍保持在相当高的水平。对初始pH值的影响和对材料稳定性的分析结果证实了HFOR的出色功能,包括高耐酸碱性能,二次污染的零风险以及在宽pH范围(pH 5-9)中的可用性。提取的HFOR可以使用碱性溶液有效地再生。经过五个循环的再生,HFOR保持了净化污染物的能力以及可回收性。As(V)和p-ASA的吸附容量分别高于55 mg As / g和18 mg / g。这项研究证实了HFOR作为控制水环境中砷污染的有效吸附剂的潜在应用价值,为解决污染物共存问题提供了新思路,并扩大了功能性树脂吸附剂在水污染控制领域的应用。
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